Добавить в избранное Сделать стартовой Карта сайта На главную Examens.ru
Examens.ru - все для успешной сдачи экзаменов

Главная / Ответы на экзамены / химия - 9 класс
Водород, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение.

    Характеризуя водород по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода — самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона). Такое строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах (об этом можно рассказать по желанию)*.
    
     Наиболее распространенная степень окисления водорода +1. Водороду свойственна валентность, равная единице.
    
     Молекула водорода двухатомная, связь ковалент-ная неполярная. Схема образования молекулы водорода:
    
     2004
    
     Водород — газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, в 14,5 раз легче воздуха.
    
     л Так же как и у щелочных металлов (Li, Na, К и др.), у Н на внешнем электронном слое один электрон, с другой стороны, так же как и элементам VII группы, водороду не хватает одного электрона до его завершения.
    
     Водород — самый распространенный элемент во Вселенной. На Земле водород содержится в воде, природном газе, нефти.
    
     Получение водорода следует выразить уравнениями химических реакций. Например, в лаборатории водород получают при взаимодействии металлов с растворами кислот, например соляной:
    
     2004
    
     В промышленности водород получают из водяного пара при взаимодействии его с коксом, который в основном состоит из углерода, из природного газа метана СН4 и др.
    
     При характеристике химических свойств водорода необходимо записать уравнения соответствующих реакций.
    
     Водород может быть как восстановителем, так и окислителем:
    
     2004
    
     В этих реакциях водород проявляет свойства восстановителя, его атомы повышают степень окисления до 4-1.
    
    
    
     2004
    
    
    
     По желанию учащийся может рассказать об окислительных свойствах водорода, которые он проявляет, например, при взаимодействии с металлами:
    
     2004
    
     Говоря о применении водорода, стоит рассказать о его использовании в синтезе НСl и NH3, а также резке, сварке и получении металлов, в переработке нефти и жиров.
    
    
    
    
    
    


• Перейти к списку вопросов »
Шпаргалка
Физика  •  Математика  •  Русский язык
Ответы
9 класс11 класс
• Биология
• География
• Геометрия
• Информатика
• История
• Литература
• ОБЖ
• Физкультура
• Физика
• Химия
• Биология
• География
• Геометрия
• Информатика
• История
• Литература
• ОБЖ
• Обществознание
• Русский язык
• Физкультура
• Физика
• Химия

Статьи

Форум



Rambler's Top100 Рейтинг@Mail.ru
Examens.ru Copyright (c) Examens.ru , 2004-2010
Разработка дизайна: AG
Карта сайта