Добавить в избранное Сделать стартовой Карта сайта На главную Examens.ru
Examens.ru - все для успешной сдачи экзаменов

Главная / Ответы на экзамены / химия - 9 класс
Классификация химических реакций.

    тов реакции; б) выделение или поглощение теплоты; в) изменение степени окисления химических элементов; г) наличие или отсутствие катализатора; д) обратимость реакций.
    
     а) По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции химические реакции можно разделить на следующие типы: разложение; соединение; обмен; замещение
    
     Разложение — это реакция, в результате которой из одного вещества получается несколько.
    
     Разложению могут быть подвергнуты некоторые соли, кислоты, оксиды и основания (прежде всего нерастворимые):
    
     2004
    
     Соединение — это реакция, в результате которой из нескольких веществ получается одно. Например, сера соединяется с железом; многие кислотные и основные оксиды соединяются с водой или друг с другом:
    
     2004
    
     Обмен — это реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями. Обмен наиболее характерен для ионных реакций. Например, реакция нейтрализации НСl + NaOH = NaCl + H2O; реакции между со-
    
     лями СаСl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl и т. д.
    
     Замещение — в неорганической химии к такому типу относят реакцию, в которую вступает сложное вещество и простое. В результате этой реакции образуется новое простое и сложное вещества. Например, железо замещает медь из ее хлорида Fe + CuCl2 = = Сu + FeCl2; натрий замещает водород из воды 2Na + 2Н20 = H2 + 2NaOH.
    
     б) В зависимости от теплового эффекта реакции подразделяются на экзотермические и эндотерми ческие.
    
     Экзотермическими называют реакции, протекающие с выделением энергии:
    
     2Mg + 02 = 2MgO + Q
    
     Реакции, сопровождающиеся поглощением энергии, называют эндотермическими:
    
     СаСО3 = СаО + СО2 - Q
    
     Выделение или поглощение энергии может быть обозначено в уравнении реакции соответственно знаком +Q или -Q.
    
     Реакции разложения обычно протекают с поглощением энергии, а присоединения — с выделением энергии.
    
     в) Окислительно-восстановительными называют реакции, в результате которых некоторые элементы, входящие в состав исходных веществ и продуктов, меняют свои степени окисления. Например, окисление меди кислородом:
    
    
    
     2004
    
     Замещение иона брома атомами хлора тоже является окислительно-восстановительной реакцией:
    
     2004
    
     Есть реакции, идущие и без изменения степени окисления. Например, реакции ионного обмена:
    
     2004
    
     г) Каталитические и некаталитические реакции. Реакции, идущие с участием катализаторов, называются каталитическими. Не все реакции нуждаются в катализаторах, но многие без катализаторов практически идти не могут. Пример такой реакции — разложение пероксида водорода (протекает быстрее в присутствии оксида марганца (IV)):
    
     2004
    
     д) Необратимые и обратимые реакции. Необратимые реакции протекают до полного превращения исходных веществ в продукты:
    
     2004
    
     Признаками необратимости реакций в растворах является образование малодиссоциирующего вещества (осадка, газа или воды).
    
     Обратимые реакции протекают как в сторону получения продуктов реакции, так и в сторону получения исходных веществ:
    
     2004
    
     Важно отметить, что по разным признакам одна и та же реакция может быть отнесена одновременно к нескольким типам, например 2004 Эта реакция относится к реакциям: соединения, экзотермическим, окислительно-восстановительным, каталитическим и обратимым.
    
    
    
    
    
    
    
    


• Перейти к списку вопросов »
Шпаргалка
Физика  •  Математика  •  Русский язык
Ответы
9 класс11 класс
• Биология
• География
• Геометрия
• Информатика
• История
• Литература
• ОБЖ
• Физкультура
• Физика
• Химия
• Биология
• География
• Геометрия
• Информатика
• История
• Литература
• ОБЖ
• Обществознание
• Русский язык
• Физкультура
• Физика
• Химия

Статьи

Форум



Rambler's Top100 Рейтинг@Mail.ru
Examens.ru Copyright (c) Examens.ru , 2004-2010
Разработка дизайна: AG
Карта сайта